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大(dà)π键电(diàn)子数的计算方法，大(dà)π键(jiàn)电子(zi)数怎么看(kàn)

　　大π键电子(zi)数计算(suàn)方(fāng)法：大(dà)π键的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨(guǐ)道(dào)电子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有一个电子，1个N的P轨(guǐ)道(dào)，含有两个电子（N原(yuán)子有5个电子(zi)，一个和C成键，两个(gè)分别(bié)和两(liǎng)个H成键，剩余的一对在P规(guī)定(dìng)中)，所(suǒ)以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或(huò)离域π键）的形成(chéng)有(yǒu)个(gè)特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成(chéng)构成分(fēn)子的(de)σ骨架，由剩余的(de)P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数(shù)，就要先判断(duàn)每个原子的(de)杂(zá)化(huà)类型(xíng)，同一个(gè)区域如果(guǒ)都是(shì)SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的原子(zi)基本都是SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭体系），则组成一个大π键(jiàn)，入中间有中(zhōng)断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间(jiān)的(de)亚甲(jiǎ)基是(shì)SP3杂(zá)化，共(gòng)轭体(tǐ)系断掉了，所以(yǐ)就(jiù)有(yǒu)两个共轭(è)π键）。

大π键电(diàn)子数简便算法

　　大π键电子(zi)数(shù)简(jiǎn)便算法:大π键的(de)电子数(shù)等于成键的(de像火花像蝴蝶段绍荣是谁杀的)所有P轨道电(diàn)子(zi)数的总(zǒng)和。

　　在多原(yuán)子分子(zi)中(zhōng)如(rú)有相互平行(xíng)的(de)p轨道，它们连贯重叠(dié)在一起构(gòu)成一个整体(tǐ)，p电子在(zài)多个原子间运动形成π型化(huà)学(xué)键，这种不局(jú)限在(zài)两个原子之间(jiān)的π键称为(wèi)离(lí)域π键，或共(gòng)轭大(dà)π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多(duō)数处于同一平面上；

　　②这些原子(zi)有相互平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上(shàng)的(de)电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上(shàng)原子彼此平行(xíng)的p轨道(dào)从侧面相互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常(cháng)指芳香环的成(chéng)环(huán)碳原(yuán)子各以(yǐ)一(yī)个(gè)未杂化的(de)2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六(liù)个碳原子和六个氢原子完(wán)全(quán)相(xiāng)同(tóng)，且实验表(biǎo)明(míng)苯分子中(zhōng)的六个碳(tàn)碳键也完全相同。

　　杂化(huà)轨道理论(lùn)认为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有2个形(xíng)成碳(tàn)碳σ键，另一(像火花像蝴蝶段绍荣是谁杀的yī)个与氢原(yuán)子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还有一个(gè)未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起形成(chéng)π键(jiàn)，由于(yú)苯分子中的π键是(shì)多个原子形(xíng)成(chéng)的(de)，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上的电子不(bù)再(zài)只属于一个原子(zi)所(suǒ)有，而是在整个大π键上运(yùn)动是离慎码(mǎ)域的，因此(cǐ)又(yòu)称(chēng)为(wèi)离域(yù)π键。

　　含(hán)有大(dà)π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘(nài)等分子中都(dōu)含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键(jiàn)的原(yuán)子数, m是p电子(zi)的总数, 例(lì)如丁二(èr)烯是(shì)P44离(lí)域π键；萘分子(zi)是(shì)P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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